Довідка
Довідка
ЛКЛАУД ІД 455

Основи фізичної хімії

Критерії оцінювання
0%
№ Тема
2 лекції
1
Вступ. Предмет і задачі фізичної хімії. Будова атома і хімічний зв'язок. Газовий стан речовини. Ідеальний газ. Молекулярно-кінетична теорія газів. Газова постійна. Основні закони ідеальних газів
2
Рідкий стан речовини. Властивості рідин. В’язкість. Поверхневий натяг. Твердий стан речовини. Типи кристалічних граток. Плазма.
3
Хімічна термодинаміка з основами термохімії. Задачі хімічної термодинаміки. Принцип термодинаміки. Теплоємкість. Термодинамічні величини.
4
Тепловий ефект реакції. Фактори які впливають на тепловий ефект реакції. Закон Гесса. Теплота згорання, розчинення, нейтралізації Теплота зміни агрегатного стану речовини.
5
Хімічна рівновага. Зворотні реакції. Константа рівноваги. Зв'язок між Кр і Кс. Поняття про хімічну спорідненість. Ізотерма адсорбції. Фактори, які впливають на рівновагу. Принцип Ле-Шательє. Залежність константи рівноваги від температури. Рівняння ізобари та ізохори. Рівновага в гетерогенних системах
6
Задачі електрохімії. Провідники І і ІІ роду. Питома електропровідність, її вимірювання. Еквівалентна електропровідність. Закон Кольрауша. Закон розбавлення. Практичне використання електропровідності. Кондуктометричне титрування. Гальванічні елементи. Електродні потенціали та їх вимірювання. Ряд напруг.
7
Окисно-відновні ланцюги. Потенціометричне визначення концентрації іонів водню. Потенціометричне титрування. 2 Електроліз. Закони електролізу. Практичне використання електролізу. Корозія металів.
8
Фазова рівновага . Розчини. Поняття про гомогенні та гетерогенні системи. Фазові перетворення . Фазова рівновага. Правило фаз. Діаграма стану однокомпонентної системи. Розчини. Розчинення газів. Розчинення рідин в рідинах.
9
Осмотичний тиск в розчинах електролітів та неелектролітів. Закон Вант-Гоффа. Ізотонічний коефіцієнт і його зв'язок зі ступеню дисоціації, коефіцієнтом активності.
2 лабораторні заняття
1
Лабораторна робота №1 Визначення теплоти нейтралізації
2
Лабораторне заняття №2 Визначення впливу концентрації, температури і каталізатору на швидкість хімічної реакції.
3
Лабораторна робота №3 Потенціометричне визначення рН розчинів
4
Лабораторна робота №4 Потенціометричне титрування
5
Лабораторна робота №5 Визначення молекулярної маси методом кріоскопії і ебуліоскопії
2 практичні заняття
1
Практичне заняття №1 Вправи по складанню електронних схем атомів різних елементів. Складання електронних схем будови молекул з різним типом зв’язку.
2
Практичне заняття №2 Розрахунок швидкості хімічної реакції, константи швидкості хімічної реакції, енергії активації.
3
Практичне заняття №3 Обчислення питомої та еквівалентної електропровідності, ступені дисоціації, концентрації розчинів, активності іонів, добутку розчинності. Розрахунки електродних потенціалів та електрорухаючої сили гальванічних елементів. Обчислення, пов’язані з електролізом.
Загальнонаціональна хвилина мовчання за загиблими внаслідок збройної агресії рф проти України
60